题目
题型:不详难度:来源:
一、定性研究:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请完成下列问题:
(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。
(2)依据上述实验可推知,②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外,还含有_________。
二、定量研究:
在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加。
请完成下列问题:
(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是____________________________________________________。
(4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g,总共收集到标准状况下的CO2气体B L,发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是____________________________________________。
(5)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是____________________________________。
答案
(2)Ca(HCO3)2
(3)在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部
(4)碳酸钙与CO2反应生成的Ca(HCO3)2使生成CO2的物质的量小于
(5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
解析
由于CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大。过量的碳酸钙与释放出的CO2在水中反应生成Ca(HCO3)2。发现明显小于,原因是CO2并没有完全释放出去。由Ⅰ到Ⅱ会有水蒸发出去,那么在Ⅱ中冷却,所以Ⅱ中的液体增多了。
核心考点
试题【饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究:一、定性研究:①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.液氯泄漏将公路两旁的绿化带熏黄,这是由于Cl2的漂白性所致 |
B.泄漏的液氯应该用大量碱性溶液或石灰中和 |
C.液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理 |
D.这次事故说明液氯不能用铁罐盛装 |
A.乙和丙中含有的元素种类相同 | B.甲与丁中含有的相同元素化合价不相等 | C.该反应中含有三种元素 | D.化学方程式中甲、丁的化学计量系数均为1 |
A.72 | B.73 | C.73.33 | D.70.6 |
(1)若H2反应完全而Cl2有剩余,用实验进行验证的方法是 ;
(2)若H2与Cl2恰好完全反应,用实验进行验证的方法是 .
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