题目
题型:不详难度:来源:
A.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性 |
B.镁和稀硝酸反应产生H2气体 |
C.钠、镁、铝、铁都能和水反应生成对应的碱 |
D.新制氯水长时间放置漂白性降低,酸性增强 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于物质性质的说法,正确的是A.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性B.镁和稀硝酸反应产生H2气体C.钠、镁、铝、铁都能和水反应生成对应的碱D.新制氯水长时间放】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+ | B.I- | C.Ag+ | D.Fe2+ |
2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震,造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境,常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行***菌、消毒,以抑制大规模传染病爆发。
回答下列问题:
(1)漂白液的有效成分是(填化学式) ;
(2)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质 (填序号)。
A.酸性 | B.碱性 | C.强氧化性 | D.还原性 |
。
(4)已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO2通入漂白粉溶液中,有同学认为发生的反应为:Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确?
(填“正确”或“不正确”),请说明理由 。
(5)二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂,其安全性远高于氯气。制备方法之一是:2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O,当转移0.2mol电子时,参加反应的还原剂的物质的量为 。
A.工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气 |
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
C.在氧化还原反应中,Cl2只能作氧化剂 |
D.若含0.4 mol HCl的浓盐酸,MnO2过量,可制得标准状况下氯气2.24 L |
(1)已知可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO,向氯水中加入NaHCO3固体后,溶液中HClO的浓度 (填增大、减小、不变),原因是: 。
(2)我国卫生部已明确提出:逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。卫生部规定,饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg·L-1。当pH≤2.0时, ClO2-能被I-还原成Cl-。请写出反应的离子方程式 。
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2 ,可用FeCl2将ClO2还原为Cl-,该反应的氧化产物是 (填化学式)。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水,再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为 mol。
(1)甲中烧瓶发生反应的化学方程式为 。
(2)丙中的现象是 ;
己中的离子方程式:______________________________;。
(3)利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通,其作用是 。
(4)已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2 + H20 =" HCl" + HClO。
①你认为使有色布条褪色的物质是 。
②为探究其生成物的漂白性,请设计简单的实验加以证明,写出实验的操作方法、现象和结论
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