题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得,在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ▲ 。
(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义为:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是 ▲ 。
(3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl-),他们进行了如下实验:向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl-的物质的量浓度是 ▲ 。
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol·L-1。试计算此时溶液中Cl-的浓度是多少。
答案
(1)2︰1(2分) (2)263%(或2.63)(2分)
(3)①4.04×10-4 mol·L-1(2分)
②当c(CrO42-) = 5.00×10-3 mol·L-1出现砖红色沉淀时:
由Ksp(Ag2CrO4)和 c(CrO42-)=5.00×10-3,得c(Ag+) = 2.00×10-5 mol·L-1(2分)
所以,c(Cl-) = 8.90×10-6 mol·L-1(2分)
解析
核心考点
试题【(10分)用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。(1)工业上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
提示:实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取:
2KMnO4+16HC1(浓)
(1)a处反应离子方程式是 。
(2)b处的现象是 ;d处的现象是 。
(3)c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉,在制取过程中用石灰乳而不用饱
和石灰水的原因是 。
A.Cl2 | B.NO2 | C.SO2 | D.NO |
A.NaOH | B.NaClO | C.KMnO4 | D.Na2O2 |
A.SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 |
B.NO、NO2是大气污染物,能在空气中稳定存在 |
C.漂白精的有效成分是Ca(ClO)2 |
D.Fe与S化合生成Fe2S3 |
A.用“化冰盐”融雪属于化学变化 |
B.估计MgCl2也可用作“化冰盐” |
C.使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化 |
D.大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染 |
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