题目
题型:不详难度:来源:
(2)某同学欲制取2.24L(标况)氯气,其做法是称取8.7g二氧化锰与40mL10mol·L—1的浓盐酸反应,其做法能否达到目的 _______________ (填“能”、“或“不能”)。通过计算和文字叙述说明之。
答案
(1)MnO2+4HCl(浓)="=== " MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)不能(1分);由方程式计算知,生成2.24L(标况)氯气需8.7g二氧化锰和0.4 molHCl,与所给二氧化锰和盐酸相当。而在此反应中,盐酸浓度低时反应就不能进行,所以盐酸必须过量,因此不能达到目的(其他合理解释也可)。(3分)
解析
核心考点
试题【1)在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气,其反应的化学方程式为_______________;(2)某同学欲制取2.24L(标况)氯气,其做法是称取8.7g】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a | B.b | C.c | D.d |
A.浓硫酸 | B.五氧化二磷 | C.无水氯化钙 | D.生石灰 |
(1)A是氯气发生装置,化学反应方程为
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入
A.D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式:。装置C的作用是。 (3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是。 (4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程现象为。(填代号) | ||
B.有白色沉淀生成 | C.无现象 | D.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失 |
B的作用是 。
A.HI和HClO | B.HCl和HIO | C.HClO3和HIO | D.HClO和HIO |
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
反应完成时,共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为:
14、(8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
2)整个过程中的还原剂是 。
3)把KI换成KBr,则CCl4层变为_ _色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)。
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