题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
(2)用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
(3)假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计,请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。
答案
(2)7Cl2+14NaOH=NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O (2分)
(3)c(NaClO)=0.2mol/L c(NaClO3)=0.4moL/L c(NaCl)=2.2mol/L(3分)
解析
⑴ 根据题意,有:
ClO-~2I-~I2~2S2O32- ClO3-~6I-~3I2~6S2O32-
1mol 2mol 1mol 6mol
0.0005 0.20×0.005 0.001 0.20×0.03
因此,n(ClO-)∶n(ClO3-)=0.0005∶0.001=1∶2,即反应后溶液中次氯酸钠与氯酸钠的物质的量之比为1∶2。
⑵根据计算结果,得总的化学方程式为:7Cl2+14NaOH=11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O
⑶通入氯气后,n(NaClO)=0.0005mol×250mL/25mL=0.005mol,因此c(NaClO)=0.005mol/(25mL×10-3L?mL-1)=0.2mol·L-1。
根据总反应的化学方程式中各物质的物质的量的关系,得
c(NaClO3)=2c(NaClO)=2×0.2mol·L-1=0.4mol·L-1,
c(NaCl)=11c(NaClO)=11×0.2mol·L-1=2.2mol·L-1。
核心考点
试题【(8分)将15.68L(标准状况)的氯气通入70℃.500mL氢氧化钠溶液中,发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL,稀释】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH3Cl ? | B.NaCl | C.KClO3 | D.CCl4 |
A.氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性 |
B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合 |
C.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红会退色 |
D.氯气是黄绿色气体,闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 |
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反应的化学方程式
______________________________________________________________
(2)漂白粉的有效成分是__________________________(填化学式)。
A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂,碳酸钠可用于治疗胃酸过多 |
B.工业上用次氯酸制漂白粉,保存漂白粉的塑料袋要密封 |
C.氯气用于自来水消毒,是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用 |
D.溴化银用于人工降雨,单质碘加入食盐中用于制加碘盐 |
(1)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式
其成分是 有效成分是 (填名称)
(2)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是 ( )
A.转变为较HClO稳定且易储运的物质 |
B.转变为更易溶于水的物质 |
C.提高氯气原利用率 |
D.增强漂白能力 |
①
②
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