题目
题型:不详难度:来源:
A.该物质中磷元素的化合价为+3 |
B.该物质分子中含有键和键 |
C.该物质的熔、沸点比食盐高 |
D.该物质22g含硫原子的数目约为1.806×1023 |
答案
解析
试题分析:A.在P4S3分子中,最上边的P化合价为+3价,下边是3个P的化合价为+1价。错误。B.在物质分子中只有键。错误。C.该物质是物质晶体,熔沸点比离子化合物食盐低。错误。D.22g该物质的物质的量为22g÷220g/mol=0.1mol,每1mol的该化合物中含有S原子3mol,所以含硫原子的数目约为0.1mol×3×NA=1.806×1023.正确。
核心考点
试题【三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分子结构如下图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是A.该物质中磷元素的化合价为+3B.该物质分子中含有键和键C.该物质的】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验现象 | 推论 |
A | 乙烯气体可以使溴水褪色 | 乙烯发生取代反应 |
B | 浓硫酸电导率比较低 | 硫酸浓度大时是弱电解质 |
C | 氨气用于喷泉实验 | 氨气极易溶于水 |
D | 硝酸溶液使pH试纸先变红后变白 | 硝酸酸性太强不能用pH试纸检测 |
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中,部分BaSO4转化为BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
C | 某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,该气体通入澄清石灰水,有白色沉淀出现 | 该钾盐可能是K2CO3 |
D | NaI溶液溶液变蓝色 | 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强 |
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2N2O4的H<0 |
B | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡 | 下层分别呈无色 和紫红色 | 还原性:I->Br->Fe2+ |
C | 某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水 | 有白色沉淀出现 | 该钾盐是K2CO3 |
D | 把SO2通入紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
(1)该过程中能循环利用的物质为 。
(2)写出反应器中发生反应的离子方程式 。
(3)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,进行如下实验。
已知浓硫酸的沸点为338oC,加热时酒精灯火焰的温度为400oC~500oC。
①甲同学用装置I(如下图)进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸,该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应,请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示):
,
;
②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验,发现C中没有出现白色沉淀。
装置Ⅱ改进了装置I的四处不足,请填表说明另外的三处。
改进的操作或装置(注明必要的试剂) | 改进的作用 |
使用分液漏斗滴加浓硫酸 | 控制反应速率 |
| |
| |
| |
a.NaOH溶液 b.H2O2溶液 C.新制氯水 d.酸性KMnO4溶液
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为 ,该反应在 中进行(填设备名称)。
(2)为了有利于SO2转化为SO3,且能充分利用热能,采用了多层催化剂且有热交换器的 (填设备名称)中进行反应。在如图所示的装置中,C处流出的气体有 ;SO3进入 (填设备名称)用____ 吸收,得到浓硫酸或发烟硫酸。
(3)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是 。
(4)吸收塔排出的尾气中SO2的含量如果超过500L/L,就要加以处理后才能排出,处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫,用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
。
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