题目
题型:不详难度:来源:
⑴t2时,Ca(C1O)2、Ca(C1O3)2的物质的量之和为 摩尔,该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是 克
(2)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通入氯气的速率不同,n(C1O-)和n(C1O3-)的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快,则反应后n(ClO-)/n(ClO3-) 2.(填">"、"<"或"=");
(3)若n(ClO-)/n(ClO3-) = a,则n(Cl-)=________mol(用含a的代数式表示)
答案
解析
溶液中还有Cl-,由化合价的升降守恒可知:n(Cl-)=1×4+5×2=14mol,n(CaCl2)=7mol,由钙元素守恒可知,n(Ca(OH)2)=10mol,m(Ca(OH)2)=740g
(2)通入氯气的速率加快,反应速率加快,单位时间内放出的热量就多,则有利于Ca(C1O3)2的生成,则n(ClO-)/n(ClO3-)<2
(3)设n(ClO3-)=x,则n(ClO-)=ax,由电子守恒可知n(Cl-)=5x+ax,由Ca~2Cl,知ax+x+5x+ax=20,得x=10/(3+a),n(Cl-)=10(5+a)/(3+a)
核心考点
试题【一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中共有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质,请用化学方程式表示漂白粉变质的原因 。
(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式
;
然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式 _。
A.Ba(HS03)2 | B.BaS03 | C.BaS04 | D.BaS03和BaS04 |
A.它由氧元素组成 | B.它与氧分子互为同分异构体 |
C.它是氧的同素异形体 | D.一个臭氧分子由3个氧原子构成 |
A.淀粉KI溶液中变蓝,说明Cl2具有氧化性 |
B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明Cl2具有酸性 |
C.石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性 |
D.滴有KSCN的FeCl2溶液变红,说明Cl2具有还原性 |
A.无色 | B.有毒 | C.黄绿色 | D.有刺激性气味 |
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