题目
题型:不详难度:来源:
A.①②④⑤ | B.①②③④ | C.①②④ | D.③⑥ |
答案
解析
核心考点
试题【用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸后,发现部分药品变质,它们是A.①②④⑤B.①②③④C】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄,这是由于Cl2的漂白性所致 |
B.泄漏的液氯应该用大量碱液中和 |
C.液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理 |
D.这次事故说明液氯不能用铁罐盛装 |
(1)40克固体中KBr的质量。
(2)通入氯气在标况下的体积。
(3)原溴化钾溶液的百分比浓度(设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3)。
Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
(2)写出电解时发生反应的化学方程式: ;
(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ;(填序号)
A.饱和食盐水 | B.碱石灰 | C.浓硫酸 | D.水 |
①装置中玻璃液封管的作用是 ;
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ;
③滴定终点的现象是: 。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。(用含c、V的代数式表示)
(5)用ClO2处理过的饮用水(PH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定,饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中
ClO2—的含量超标,可向其中加入适量的某还原剂,该反应的氧化产物是 (填化学式)。
(1)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。
①下列物品用到硅单质的是 ;
A.玻璃制品 | B.石英钟表 | C.计算机芯片 | D.光导纤维 E.太阳能电池 |
(2)Cl2和SO2都具有漂白性,但将这两种气体按体积比1:1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性,写出Cl2和SO2 1:1通入水中发生的离子反应方程式:______________________________________________________;
(3)写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目: ______________________ 。
A.乙烯 | B.空气 | C.氦气 | D.CO2 |
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