题目
题型:不详难度:来源:
A.乙烯 | B.空气 | C.氦气 | D.CO2 |
答案
解析
核心考点
试题【被称为“海洋元素”的溴,其工业制法是把海水浓缩后,通入氯气把溴置换出来,然后用一种气体M把溴吹出来,M最可能是A.乙烯B.空气C.氦气D.CO2】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3—的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题:
①上述反应中, 元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
(2)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为
。
②漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
③漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,离子方程式为 。
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中,可观察到的现象是: ,
说明氯单质的氧化性 碘单质的氧化性。(填﹤,﹥,=)
Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为:(用离子方程式表示) 。
(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,这种溶液需要 L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤:
a、计算需要氢氧化钠固体的质量。
b、称量氢氧化钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。
e、盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。
②上述步骤的正确操作顺序是 。
③上述实验需要的仪器有:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。
(1)在常温下,将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为:
______________________________________________________________________。
(2)漂白粉或漂粉精的有效成分是___________,使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2,此操作方法的目的是:___________________________________。
A.塑料 | B.陶瓷 | C.铝合金 | D.天然橡胶 |
A.Na | B.Ca(OH)2 | C.H2 | D.H2O |
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