题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl2 | B.HCl | C.HClO | D.H2O |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.硝酸 | B.盐酸 | C.硫酸 | D.高氯酸(分子式为HClO4) |
A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 |
B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色 |
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 |
D.氯水具有***菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 |
(1)对此反应及现象的描述正确的是
A.此反应为放热反应
B.白烟的生成说明产生了氯化钠分子
C.反应中钠元素被氧化,氯元素被还原。
(2)写出该反应的方程式
(3)用电子式表示氯化钠的形成过程 ,
(4)检验有Cl-生成,请补充实验步骤(可填满也不可填满)
①倒转集气瓶,加适量蒸馏水
②取少量溶液于试管中。
③加试管中加入 。
④有 生成则证明有Cl-。
| 相关实验 | 预期目的 |
① | 将SO2通入溴水,溴水褪色后加热观察能否恢复原色 | 验证SO2漂白的可逆性 |
② | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl的非金属性比I强 |
③ | 在相同温度下,将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中,观察产生气泡的速率。 | 比较同周期金属元素的金属性强弱。 |
④ | 将盐酸加入到Na2CO3溶液中,并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中,观察实验现象。 | 比较Cl、C、Si的非金属性强弱。 |
(1)A为实验室制氯气的发生装置,反应方程式为 。
某学生用12mo1·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2,实际得到的
Cl2 6.72L(填“<”或“>”或“=”)。
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是 。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应是 (写化学方程式),为避免此副反应的发生,可将装置作何改进? 。
(4)C装置的作用是 。
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