题目
题型:不详难度:来源:
(1)A为实验室制氯气的发生装置,反应方程式为 。
某学生用12mo1·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2,实际得到的
Cl2 6.72L(填“<”或“>”或“=”)。
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是 。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应是 (写化学方程式),为避免此副反应的发生,可将装置作何改进? 。
(4)C装置的作用是 。
答案
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3) ①冷却B装置(或将B装置置于冷水浴中)
② 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ; 在A、B间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶
(4)吸收未反应的氯气,防止污染空气
解析
(2)氯气和消石灰反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)温度会发生副反应,所以可通过降低反应的温度来实现,即可以把B装置置于冷水浴中;由于制取的氯气中会混有氯化氢气体,而氯化氢和消石灰反应生成氯化钙,方程式为
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。因此要避免该反应的发生,就需要除去氯气中的氯化氢气体,即可以在A、B间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。
(4)氯气有毒,需要进行尾气除了,以防止污染空气。
核心考点
试题【(14分)某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题:(1)A为实验室制氯气的发生装置,反应方程】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2 | B.NaClO | C.Ca(ClO)2 | D.H2SO4(浓硫酸) |
A.AgNO3 | B.FeCl2 | C.Na2SO3 | D.AlCl3 |
(2)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
(3)陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是______________。
A.漂白粉的成分为次氯酸钙 |
B.实验室可用浓硫酸干燥HI气体 |
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 |
D.Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液,能增强其漂白性。 |
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