题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)实验中观察到湿润的淀粉KI试纸 ,写出其中发生的置换反应的离子方程式: 。
(2)实验结论:氯单质的非金属性比碘单质的 (填“强”或“弱”)。从原子结构角度解释:氯和碘位于周期表中 族,该族元素从上到下, ,得电子能力减弱。
(3)装置②的作用是 。
写出相应的化学方程式:
答案
(2) 强, ⅦA族,原子半径逐渐增大
(3)尾气吸收装置,吸收多余的氯气。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
解析
试题分析:(1)装置①中可以生成氯气,氯气具有强氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,反应的离子方程式是Cl2 +2 I-=I2+ 2Cl-。
(2)根据强者可以置换弱者可知,氯单质的非金属性比碘单质的强。这是由于氯和碘位于周期表中的第ⅦA族,该族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力减弱。
(3)氯气有毒,所以装置②的作用是尾气吸收装置,吸收多余的氯气,反应的化学方程式是Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O。
点评:该题是基础性实验题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,意在培养学生规范的实验设计能力,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱,某同学设计了如下装置(用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气)。请回答:(1)实验中观察到湿润的淀粉KI试纸 ,写出】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为:F2 + 2Cl-= Cl 2 + 2F-
②非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr
③非金属性S>As ,故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N,故O 2与H2化合比N2更容易
A.②③ | B.③④ | C.①④ | D.①② |
A.AgNO3 | B.FeCl2 | C.Na2SO3 | D.AlCl3 |
A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 |
B.红热的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl2 |
C.氯气不能与非金属反应 |
D.氯气有毒 |
(1)写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。
(2)B处盛有饱和食盐水(或水),其作用是 。
(3)C处盛放的试剂__________(填名称),其作用是 。
(4)E处盛有___________(填名称),发生反应的离子方程式为_________。
(5)实验结束时,应先熄灭__________处酒精灯。
A.氯气、液氯、氯水是同一种物质 |
B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
C.光照氯水有气泡逸出,逸出的气体是氯气 |
D.新制氯水放置数天后pH变大 |
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