题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室可由多种途径制取SO2。
途径I:Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取;
途径II:铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的 (填“途径I”或“途径II”)更合理,你的理由是 (答出一点就可)。
(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知:2 KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是:
B: ;
C: ;
D: 。
(3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。
通过控制弹簧夹a、b,向装置A中分别通入不同气体,请完成如下问题:
①若关闭b,打开a,若X为品红溶液,则A中的现象为: ,说明二氧化硫具有 性。
②若关闭a,打开b,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为: ,原因是 。
③若同时打开a、b,且通入的气体体积比为1:1,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为 ,与②现象不同的原因是 (书写相应的化学方程式)。
答案
(2)B:向上排空气收集氯气(1分)
C:安全瓶作用:防止D中的液体倒吸进入集气管B中(1分)
D:吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境(1分)
(3)①溶液红色褪去(1分) 漂白(1分)
②溶液紫色先变红,后褪色(1分)氯气与水反应生成的盐酸使紫色变为红色,同时生成的HClO具有漂白性,使溶液红色褪去(2分)
③溶液由紫色变为红色(1分) Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)
解析
试题分析:(1)途径I的反应为Na2SO3+H2 SO4 =SO2+Na2SO4+ H2O ,途径II反应为Cu+2H2SO4(浓) =△= CuSO4+SO2↑+ 2H2O,由两反应可知生成等量的SO2 途径I需要的浓硫酸少。
由图可知B装置为收集装置,氯气的密度比空气的密度大,故作用为向上排空气收集氯气。C装置为防止D装置中的溶液进入C中,D中氢氧化钠溶液吸收氯气。(3)①SO2具有漂白性,能使品红褪色
②氯气与水反应生成的盐酸使紫色变为红色,同时生成的 HClO 具有漂白性,使溶液红色褪去
③通入的气体体积比为1:1二者恰恰完全反应 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的酸使溶液由紫色变为红色2和SO2 的制法及化学性质
核心考点
试题【二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体,探究二者的制法和性质是十分重要的课题。(1)实验室可由多种途径制取SO2。途径I:Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气 |
B.浓硫酸和铜加热反应时,浓硫酸只起氧化作用 |
C.二氧化硅是硅酸的酸酐,可与水反应生成硅酸 |
D.可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在 |
A.新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒 |
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 |
D.氯水放置数天后酸性减弱 |
(1)推断X,Y两种元素:X________,Y_________(填元素名称)。
(2)写出⑤过程中的化学反应的方程式 。
(3)写出工业上制取Z单质的化学方程式 。
(4)写Z单质与石灰乳反应的化学方程式 。
A.CO2 | B.NO | C.NH3 | D.Cl2 |
A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 |
B.红热的铁丝在氯气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒 |
C.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟 |
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体 |
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