题目
题型:不详难度:来源:
A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 |
B.红热的铁丝在氯气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒 |
C.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟 |
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体 |
答案
解析
试题分析:铁在氯气中燃烧,反应非常剧烈,但是生成的不是黑色固体,是产生大量棕褐色的烟,所以B项错误,其余均正确。
核心考点
试题【下列实验现象的描述错误的是A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B.红热的铁丝在氯气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒C.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟D.钠】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题:
(1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
(2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外,还可以选择的还原剂是______(填代号)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 d.铁粉
(3)NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇,有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
(4)为了测定NaClO2 • 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液,充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液,用0.264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点,用去标准液20.OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上)。提示:。
①把混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减小;②再通过碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色.则:
(1)混合气体中一定存在 ,
(2)一定不存在 ,
(3)可能存在 。
(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 (填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。
(3)A的化学式是 ,装置Ⅲ中A在 极区产生。
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
② 研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是 。
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是 。
已知信息:①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质。
(1)制备ClO2的化学方程式:2KClO3+H2C2O4= 2KHCO3+2ClO2↑;下列说法正确的是
A.KClO3在反应中得到电子 |
B.ClO2是氧化产物 |
C.H2C2O4在反应中失去电子 |
D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
若将A中烧杯去掉,让烧瓶直接加热是否可以,为什么?_________________________。
(3)C装置吸收尾气后,溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质,该同学认为C中还可能含有NaClO2、NaClO3,试分析可能的原因,并写出有关化学方程式________ 。
(4)实验室还可通过以下反应制得ClO2:
KClO3+ H2C2O4+ H2SO4= ClO2↑+ K2SO4+ CO2↑+ H2O.
配平上述方程式。0.5 mol KClO3参加反应有 个电子转移。
A.甲=乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲=乙 | D.乙>丙>甲 |
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