题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中的氧化剂是 ,生成71 g Cl2转移的电子是 mol。
装置C中生成SO2,反应的化学方程式是 。
(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应,理由是该反应中生成了 (填离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为A中生成的Cl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ,洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液X是 (填选项序号)。
A.BaCl2溶液 B.Ba (OH)2溶液 C.Ba (NO3)2溶液 D.品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
答案
(2)尾气处理,防止污染空气 (3)①Cl— ②HCl 饱和食盐水 ③A B SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4
解析
试题分析:(1)在该反应中HCl中的Cl化合价为-1价,反应后一部分变为Cl2中的0价,化合价升高,失去电子,作还原剂,被氧化,另一部分化合价没有变化,只提供酸根离子,用来结合成盐。KMnO4 中的Mn化合价为+7价,反应后变为MnCl2的+2价,化合价降低,得到电子,作氧化剂,被还原。每产生5molCl2,转移电子10mol。生成71 g Cl2即1mol,转移的电子是2mol。装置C是制取SO2的装置,反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O。(2)Cl2、SO2都是有毒的气体,都会造成大气污染。由于都会与NaOH发生反应,所以装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理,防止污染空气。(3)①SO2和Cl2在装置B中发生反应SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4,当加入AgNO3溶液时发生:HCl+ AgNO3="AgCl↓+" HNO3.溶液中含有Cl-离子。②浓盐酸有挥发性,所以乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl气体。除去Cl2中混有的杂质是HCl气体的方法是在洗气瓶中盛有试剂饱和食盐水。③BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl; Ba (OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O 溶液X是AB 。SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4。2与Cl2的实验室制法、化学性质、成分检验及尾气处理等知识。
核心考点
试题【某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnC】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应:
(离子方程式)。
(2)氨是一种重要的化工产品,密度比空气 (填“大”或“小”)。工业上制备氨气的化学方程式为 。
(3)工业上制取漂白粉的反应化学方程式为 。
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有____________;将适量的蔗糖放入烧杯中,滴入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。请回答:
产生刺激性气味气体的化学方程式为 。
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g,生成NO气体____________L(标准状况下),则转移电子物质的量为 mol,被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为 。
(1)工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,漂白粉的有效成分是 。
(2)工业上生产半导体材料硅的流程如下:
①写出制备粗硅时反应的化学方程式: 。
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质,必须进行分离提纯,其提纯方法为 (填字母)。
A.蒸馏 | B.过滤 | C.萃取 | D.结晶 |
试回答:
(1)A中发生的化学反应的离子方程式为 。
(2)C、G中各装的药品:C__________;G__________。
(3)E反应方程式为 。
(4)写出G中反应的离子方程式 。
(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因 。
实验一:探究三种气体在水中的溶解性,用三支相同的试管收集满三种气体,倒置在盛满水的烧杯中,一段时间后,观察到的现象如图A、B、C所示。
(1)在相同条件下,三种气体在水中溶解度最大的是________(写化学式)写出A烧杯中发生反应的化学方程式:____ 。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液,可观察到的现象是_____________________ 。
实验二:用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图D、E、F所示。一段时间后,D、E装置的集气瓶中充满溶液,F装置的集气瓶中还有气体剩余。
(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散):
①写出装置D中总反应的化学方程式:
_______________________________________________。
②假设该实验条件下,气体摩尔体积为a L·mol-1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
(3) 写出实验F通入氧气后,发生反应的化学方程式:____________________________。
(4)溶液充满集气瓶后,在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液,可能观察到的现象为________,用有关的离子方程式解释原因:________________________。
A.CO2 | B.Cl2 | C.O2 | D.CO |
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