题目
题型:不详难度:来源:
相关资料:反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应,温度稍高时便发生副反应:3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
(1)制取氯气时,在烧瓶中加入一定量的二氧化锰,通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处________。
(2)部分学生认为上述装置存在缺点,他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置:你认为D中所盛液体是________,其作用是____________。
(3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步,测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因________。
第二步,该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告:
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| | |
答案
(2)饱和食盐水 除去Cl2中的HCl
(3)NaClO是强碱弱酸盐,水解呈碱性,ClO-+H2OHClO+OH-
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
取一干净试管,加入1~2 mL产品,然后滴加几滴紫色石蕊试液 | 先变蓝后褪色 | 次氯酸钠溶液具有碱性和氧化性(或漂白性) |
解析
核心考点
试题【某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠,并进一步探究次氯酸钠的化学性质。相关资料:反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
③
(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是_______
A.40.32 L | B.30.24 L | C.20.16 L | D.13.44 L |
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。
A.实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体 |
B.二氧化硫易溶于水,硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收 |
C.二氧化氮可与水反应而被吸收,故硝酸工业的尾气应该用水吸收 |
D.配制较高浓度的碘水时,应先将碘溶于酒精中,再加水稀释 |
A.漂白粉的成分为次氯酸钙 |
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 |
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 |
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 |
②淀粉溶液 ③NaOH溶液 ④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是 ( )。
A.①→②→③→④ | B.①→④→②→③ |
C.②→④→①→③ | D.①→②→④→③ |
A.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应 |
B.浓硝酸在光照的条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 |
C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 |
D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也 |
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