题目
题型:不详难度:来源:
相关资料:反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应,温度稍高时便发生副反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
(1)制取氯气时,在烧瓶中加入一定量的二氧化锰,通过____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处:____________。
(2)部分学生认为上述装置存在缺点,他们指出在①②装置之间应增加如D所示的装置,你认为D中所盛液体是________,其作用是________________________________________。
(3)该小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步,测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因:_________________________________________________________________。
第二步,该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表:
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| | |
答案
(2)饱和食盐水 除去Cl2中的HCl
(3)NaClO是强碱弱酸盐,水解呈碱性,ClO-+H2OHClO+OH-
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
取一干净试管,加入1~2 mL产品,然后滴加几滴紫色石蕊试液 | 溶液先变蓝后褪色 | 次氯酸钠溶液具有碱性和氧化性(或漂白性) |
解析
核心考点
试题【某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠,并进一步探究次氯酸钠的化学性质。相关资料:反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应,温度】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 |
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,高温下可与氧气发生反应 |
C.浓H2SO4具有强氧化性,常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 |
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 |
下列说法正确的是 ( )。
A.反应①、③中H2O均是还原剂 |
B.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 |
C.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 |
D.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A |
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 |
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 |
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 |
D.漂白液的有效成分是Na2O2 |
A.新制氯水中只含有Cl2、H2O分子 |
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
C.光照氯水有气泡冒出,该气体是主要是氯气 |
D.氯水久置后,溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变 |
图1 图2
(1)图1中仪器a的名称是: ;仪器b的名称是: ;b中加入碎瓷片的作用是: 。
(2)请写出仪器b中发生的反应的离子方程式:
(3)检查装置的气密性之后的操作依次是: 、 、 。(填序号)
A.向烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.向烧瓶中加入浓盐酸
(4)该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度,某探究小组提出下列实验方案:
①甲同学的方案为:与足量AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量。
②乙同学的方案为:与足量的锌反应,测量生成气体的体积,实验装置如图2所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 (“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”)。在正确读取量气管读数时,视线要平视,要注意使漏斗液面与量气管中液面相平,除此外还须注意: 。
两种方案我认为 (填甲或乙)同学的方案可行。
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