题目
题型:不详难度:来源:
请按要求回答下列问题:
(1)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________,反应的离子方程式____________。
(2)若干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,则甲中盛放________(填名称)。
(3)C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
(4)该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。
答案
(2)浓硫酸
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)2.24
解析
试题分析:(1)MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2,由于HCl有挥发性,实验在Cl2中含有杂质HCl,用饱和NaCl溶液来除去HCl杂质有可以减少Cl2的消耗。由于Cl2有氧化性,会与KI发生反应:Cl2+2KI=2KCl+I2。I2遇淀粉变蓝色。反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。(2)若干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,则甲中盛放浓硫酸。(3)C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)n(MnO2)=8.7g÷87g/mol="0.1mol." 由于HCl过量。所以放出的气体由MnO2决定。根据方程式MnO2 + 4 HCI(浓)MnCl2 + C12↑+ 2 H2O可得放出的C12的物质的量为0.1mol.在标准状况下,其体积为2.24L。2的实验室制法及有关的性质、现象及有关气体摩尔体积的计算的知识。
核心考点
试题【某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验(实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓)MnCl2 + C12↑】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯离子只有一部分参加反应 |
B.氟离子只有一部分参加反应 |
C.氟化银难溶于水 |
D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 |
A.氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥 |
B.NH3是电解质,所以氨水能导电 |
C.NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 |
D.用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸 |
A.浓盐酸 | B.稀硝酸 | C.浓硫酸 | D.浓硝酸 |
A.酸性 | B.脱水性 | C.强氧化性 | D.吸水性 |
A.烧瓶中立即出现白烟 |
B.烧瓶中立即出现红棕色 |
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 |
D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 |
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