题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________ 。
(2)装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E,理由____________ 。
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是______ (填标号)。
A.过滤 | B.蒸发结晶 | C.蒸馏 | D.分液 |
①
②ICl+KI=I2+KCl
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,从中取出十分之一,加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加人足量KI溶液,生成的碘单质用a mol.L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验):不加油脂样品,其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用______ 作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小)。
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为__mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
答案
(2)除去氯气中的氯化氢。装置中的水蒸气会进入装置D中,使ICl水解
(3)C(4)①淀粉溶液 ②偏小 ③)5a(V2-V1)×10-3
解析
试题分析:(1)氯酸钾具有氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气,则装置A中发生反应的化学方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。
(2)浓盐酸易挥发生成的氯气中含有氯化氢,所以装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。由于ICl易水解,所以不能用装置F代替装置E的理由是装置中的水蒸气会进入装置D中,使ICl水解。
(3)由于ICl与ICl3的沸点相差较大,因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是蒸馏,答案选C。
(4)①由于碘遇淀粉显蓝色,因此滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂。
②由于碘离子预备氧化,因此滴定过程中需要不断振荡,如果不振荡,则生成的单质碘减小,从而导致消耗硫代硫酸钠的量减小,即会导致V1偏小。
③实验2中比实验1多消耗的溶液体积为(V2-V1)ml,其物质的量的是0.001a(V2-V1)mol。根据方程式②ICl+KI=I2+KCl和③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知:ICl~2Na2S2O3,所以ICl的物质的量是0.001a(V2-V1)mol÷2,因此根据方程式①可知,5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为0.0005a(V2-V1)mol×=5a(V2-V1)×10-3mol。
核心考点
试题【已知:ICl的熔点为13.90C,沸点为97.40C,易水解,且能发生反应:ICl(l)+ Cl2(g)=ICl3(l)(1)装置A中发生反应的化学方程式是__】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
气体X | HI | NH3 | H2 | NO |
气体Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A.②>③>①>④ B.③>①=④>②
C.③>①>④>② D.④>①>②>③
(1)气体A的化学式为 ,气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为 ,该反应体现气体A具有 性。
(4)试写出制取气体A的化学方程式为 。
(5)设计实验探究离子晶体C的成分为 。
A.碳纤维是一种新开发的材料,它属于合成有机高分子化合物 |
B.对“地沟油”进行分馏可得到汽油 |
C.漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效 |
D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 |
A.35Cl、37 Cl为互为同位素,有不同的化学性质 |
B.氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同 |
C.浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低 |
D.卤化氢在空气中都能形成白雾,它们都是强电解质 |
A.在标准状况下,氯单质为气态 |
B.在标准状况下,71 g 氯气所占的体积约为22.4 L |
C.电解饱和食盐水,阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等 |
D.含0.2 mol NaOH的溶液,恰好与2.24L(标准状况下)氯气反应 |
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