题目
题型:不详难度:来源:
A.35Cl、37 Cl为互为同位素,有不同的化学性质 |
B.氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同 |
C.浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低 |
D.卤化氢在空气中都能形成白雾,它们都是强电解质 |
答案
解析
试题分析:A、35Cl、37 Cl为互为同位素,有不同的物理性质,但化学性质相似,A不正确;B、氯气和二氧化硫使品红褪色的原理不相同,前者是氧化还原反应,后者是非氧化还原反应,B不正确;C、浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低,前者由于浓硝酸的挥发,后者是浓硫酸的吸水,C正确;D、HF是弱电解质,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列说法中,正确的是A.35Cl、37 Cl为互为同位素,有不同的化学性质B.氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同C.浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在标准状况下,氯单质为气态 |
B.在标准状况下,71 g 氯气所占的体积约为22.4 L |
C.电解饱和食盐水,阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等 |
D.含0.2 mol NaOH的溶液,恰好与2.24L(标准状况下)氯气反应 |
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3- |
B.H+、NH4+、Al3+、SO42- |
C.Na+、Cl-、MnO4-、SO42- |
D.Na+、CO32-、CH3COO-、HCO3- |
(1)若装置A中的固体药品为KClO3,则写出离子方程式 。
(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是 。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,l处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 , 。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象 。(夹持装置略去)制备Cl2并探究氯气的相关性质:
Ⅰ探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与 (填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用 。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是 。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 ,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。
Ⅱ探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是 。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式 。
(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;F的烧杯所起的作用是 。
A.气体甲一定不是SO2 | B.气体甲一定是Cl2 |
C.气体甲一定不是发生了化合反应 | D.气体甲一定被溶液乙氧化 |
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