题目
题型:不详难度:来源:
(1)该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。
仪器A的名称是________,装置C中的试剂是________,装置F的作用是________;写出制备氯气的离子方程式________。
(2)该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2(标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄色;继续通人Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是:
假设1:Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,溶液逐渐变黄色,Cl2再把Br-氧化成Br2,溶液变为棕黄色。
假设2:Cl2先将Br-氧化生成Br2,溶液逐渐变黄色,Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+,溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲:设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________(说明实验操作、现象和结论)。
方案乙:设计对比实验验证氧化性顺序
根据实验得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由强到弱的顺序为________,上述假设合理的是________。
(3)若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应,写出反应的离子方程式:________ 。
答案
(1)分液漏斗(1分) 饱和食盐水(2分)除去尾气中的氯气防止污染空气(2分)
MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)①取少量上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量KSCN溶液,震荡,若溶液变红色,说明假设1对;否则不成立。(3分)或取少量上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量CCl4,震荡,若CCl4层呈现橙红色,说明假设2对,否则不成立。(3分)
②取少量溴化钠溶液于试管中,向其中滴加少量氯水和少量CCl4,震荡静置(2分) Cl2 > Br2 >Fe3+(2分)
假设1(1分)
(3)2Fe2++2Br‾+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl‾(3分)
解析
试题分析:(1)根据实验装置图,仪器A的名称为分液漏斗;MnO2与浓盐酸反应制取的氯气中含有HCl和水分,所以装置C中的试剂是饱和食盐水,作用是吸收HCl杂质;氯气有毒,不能排放到大气中,所以装置F的作用是:除去尾气中的氯气防止污染空气;MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O,离子方程式为:MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)①根据假设①设计实验方案,应检验溶液中是否含有Fe3+,所以实验操作、现象和结论为:取少量上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量KSCN溶液,震荡,若溶液变红色,说明假设1对;否则不成立。根据假设②设计实验方案,应检验溶液中是否含有Br2,所以实验操作、现象和结论为:取少量上述黄色溶液于试管中,向其中滴加少量CCl4,震荡,若CCl4层呈现橙红色,说明假设2对,否则不成立。
②实验现象为:CCl4层由无色变为橙色,说明生成了Br2,应加入Cl2,所以实验操作为:取少量溴化钠溶液于试管中,向其中滴加少量氯水和少量CCl4,震荡静置;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性由强到弱的顺序为:Cl2 > Br2 >Fe3+;还原性由强到弱的顺序为:Fe2+ > Br‾ > Cl‾,所以Cl2先氧化还原性强的Fe2+,故假设①合理。
(3)向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应,Cl2先氧化0.1mol Fe2+,消耗Cl2 0.05mol,剩余的0.05mol Cl2再氧化0.1mol Br‾,所以离子方程式为:2Fe2++2Br‾+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl‾
核心考点
试题【(18分)某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。(1)该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。仪器A的名称是________,装置C中的试剂是____】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当X是强酸时,A~F均含同一种元素,F可能为H2SO4 |
B.当X是强碱时,A~F均含同一种元素,F可能为HNO3 |
C.B和Cl2的反应为氧化还原反应 |
D.当X是强酸时,常温下C为气态单质 |
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol |
B.当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时,溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1 |
C.溶液中n(Na+):n(Cl-)可能为7:3 |
D.若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.35 |
(1)下列方法中,可制得的正确组合是__________。
①MnO2和浓盐酸混合共热; ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热:
③NaClO和浓盐酸混合; ④K2Cr2O7和浓盐酸混合:
⑤KClO3和浓盐酸混合共热; ⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A.①②⑥B.②④⑥C.①④⑥ D.全部可以
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。
(3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标况下)总是小于1.12L的原因是_________________________________________。
(4)①装置B的作用是__________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。
③装置E的作用是_____________________。
(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置__________与________之间(填装置字母序号)增加一个装置,增加装置里面的试剂可为____________。
A.湿润的淀粉KI试纸B.氢氧化钠溶液
C.湿润的红色布条 D.饱和的食盐水
A.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
B.海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化 |
C.海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质 |
D.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 |
A.一样多 | B.前者较后者多 | C.后者较前者多 | D.无法比较 |
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