题目
题型:不详难度:来源:
(1)该实验研究的主要目的是______.浓硫酸的作用是______.
(2)B、C中能观察到的实验现象是B中______;C中______.
(3)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,因此还需增加______装置,写出增加的装置中发生反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______.
答案
故答案为:探究氯气具有漂白性的条件,干燥氯气;
(2)干燥氯气不具有漂白性,所以B中有色布条不能褪色,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以C中有色布条褪色,故答案为:有色布条不褪色,有色布条褪色;
(3)氯气有毒,应进行尾气处理,不能随意排放到空气中;氯气溶于水呈酸性,所以可以用氢氧化钠溶液处理尾气,反应中转移电子数是1,所以该离子反应方程式为:
,
故答案为:尾气处理装置,
.
核心考点
试题【某同学应用如图所示装置研究气体的性质.现有某气体,其主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气. 请回答:(1)该实验研究的主要目的是______.浓硫酸的作用是_】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.D中不可以是浓硫酸 | B.D中可以是水 |
C.D中可以是饱和食盐水 | D.通入的氯气含有水份 |
A.Cl2 | B.Ca(OH)2 | C.HCl | D.HClO |
A.浓硫酸 | B.氢氧化钠溶液 |
C.饱和碘化钾溶液 | D.饱和氯化钠溶液 |
回答下列问题:
(1)该项研究的主要目的是______.
(2)浓硫酸的作用是______.
(3)观察到的实验现象是______.
(4)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现在______.
(1)实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂,发现B、C中的红色布条均褪色,由此甲同学得出结论:氯气具有漂白性.
实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂,发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色,由此乙同学得出结论:氯气没有漂白性.
你认为乙同学向A装置中加入的试剂是______,甲、乙同学的结论正确的是______.
(2)丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷,并提出了解决方法.你认为存在的缺陷是______,解决方法为(用化学方程式表示)______.
(3)丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液,观察到A装置中溶液红色逐渐褪去.他提出两种可能原因:①氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色;②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色.请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤).______.
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