题目
题型：同步题难度：来源：
B．其单质在加热时都能跟O2反应
C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸
D．碳和硅两种元素共有两种单质
答案
核心考点
试题【下列关于碳和硅的叙述中，正确的是[ ]A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应 C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅】；主要考察你对硅等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．自然界的含硅物质易开采
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．自然界中存在大量单质硅
①SiO2+2C
Si(粗)+2CO↑ ②Si(粗)+2Cl2
SiCl4③SiCl4 +2H2
Si(纯)+4HCl关于上述反应的分析不正确的是
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移2mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
B．X元素可能为Si
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol； 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol； CO(g) +H2O(g)
CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。反应器中的总反应可表示为：3CO(g)+ 3H2(g)
CH3OCH3(g) +CO2(g)，则该反应的△H=____________ (2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应式是：2CO2(g)+ 6H2(g)
CH3OCH3(g) +3H2O(g)；△H >0。判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。
A.容器中密度不变
B.容器内压强保持不变
C.平均摩尔质量保持不变
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚
(3)如图是二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：
②若燃料电池中通入二甲醚(沸点为-24.9℃）的速率为1.12 L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，则通电30s后理论上阴极可析出________g金属铜（假设整个过程中，能量利用率为75%）。
(4)粗Si的提纯是我国重要的化工工业。已知：
反应①：Si(粗)+3HCl(g)
SiHCl3(l)+ H2(g)；反应②：SiHCl3+H2
Si(纯) +3HCl。①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，写出该反应的化学方程式_________________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，该反应的化学方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡胶。下图是硅橡胶中的一种，其主要优点是玻璃化温度低，耐辐射性能好。该硅橡胶的化学式为_____________。
B.合金至少含两种以上的金属元素
C.胶体可产生丁达尔现象
D.石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯
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