题目
题型:不详难度:来源:
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HCl
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③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅;
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______.
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为:______.
(3)从基本反应类型角度分类,步骤③中发生的反应属于______.
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是______(填写字母代号).
a.氯水 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.Na2SO3溶液.
答案
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故答案为:SiO2+2C
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(2)HCl易溶于水,而SiHCl3与H2O强烈反应,故提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同,采用分馏的方法进行,故答案为:蒸馏;
(3)由③可知发生反应 SiHCl3+H2
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(4)铁与盐酸反应产生Fe2+,其检验方法常采用先将Fe2+氧化为Fe3+然后再加入KSCN溶液看是否变红来检验,
故选:ac.
核心考点
试题【在无机非金属材料中,硅一直扮演着主要的角色.制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HCl】;主要考察你对硅等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)沉淀A的化学式是______,滤液B的成分除水外是______;
(2)步骤③的离子方程式为______;
(3)在操作②中要用到的玻璃仪器有______.
A.高纯度硅是生产光导纤维的主要原料 |
B.工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石 |
C.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸 |
D.水玻璃的化学性质稳定,放置空气中不易变质 |
A.探究用硫酸亚铁受热分解制取铁红(Fe2O3)时,可能有SO2生成 |
B.探究硅粉与氢氧化钠溶液反应产生的气体产物可能是O2 |
C.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 |
D.探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液,红色褪去的原因可能是溶液中的酸性产物或强氧化性产物造成的 |
A.盐酸 | B.氢氧化钠 | C.硝酸 | D.硝酸银 |
A.玛瑙 | B.水晶 | C.光导纤维 | D.计算机芯片 |
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