题目
题型:不详难度:来源:
A.盐酸 | B.氢氧化钠 | C.硝酸 | D.硝酸银 |
答案
A、盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化物,但铜、二氧化硅都不和盐酸反应,所以不能净化二氧化硅,故A错误;
B、氢氧化钠和二氧化硅反应,碳酸钙和铜不和氢氧化钠反应,除杂剂和二氧化硅反应而得不到二氧化硅,故B错误;
C、铜和碳酸钙能和硝酸反应生成可溶性的盐,二氧化硅和硝酸不反应,所以硝酸能净化二氧化硅,故C正确;
D、硝酸银和铜反应生成可溶性盐和银,碳酸钙和二氧化硅都不和硝酸银反应,所以不能净化二氧化硅,故D错误;
故选C.
核心考点
举一反三
A.玛瑙 | B.水晶 | C.光导纤维 | D.计算机芯片 |
A.自然界硅的贮量丰富 |
B.自然界中存在大量单质硅 |
C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片 |
D.光导纤维的主要成分是SiO2 |
A.FeCl3 | B.CuS | C.SiO2 | D.Al2O3 |
(1)图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是______;NaOH溶液的出口为______(填字母);精制饱和食盐水的进口为______(填字母);干燥塔中应使用的液体是______.
(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注.
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为______.
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用.一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)
4SiHCl3(g)达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为______kg.
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气______M3(标准状况).
(1)上述反应中,属于置换反应的是______(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ).
(2)已知SiHCl3的沸点为33.0℃,提纯SiHCl3适宜的方法是______.
(3)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:______;固体废弃物CaSiO3可用于______.
(4)反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是______.
(5)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为______.
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