下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是[ ]A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：湖南省月考题难度：来源：

下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是[ ]
A．在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末
B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中
C．1 mol铜片与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热
D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO₃的浓硝酸中

答案

核心考点

试题【下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是[ ]A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 m】；主要考察你对铜等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是[ ]
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
B．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

题型：广东省模拟题难度：| 查看答案

下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 [ ]
①Al、Fe ②Cl₂、Br₂ ③Mg、C ④H₂、Cu ⑤C、Si
A．只有①③
B．只有②④
C．只有①②③④
D．①②③④⑤

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，铜粉可溶解的是[ ]
A．①②
B．②④
C．②③
D．①④

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，铜粉可溶解的是   [     ]
A．①②
B．②④
C．②③
D．①④

题型：同步题难度：| 查看答案

从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案________，理由是__________。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：____________。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是___________________。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2NaCl + Na₂CO₃= 2CuCl ↓+ 3Na₂SO₄ + CO₂↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO₄)₂溶液。有关反应的离子方程式为：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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