题目
题型：东城区二模难度：来源：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是______．
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在______范围．
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | ||||||||
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 | |||||||
| （1）①氮氧化物与水和氧气发生氧化还原反应最终生成硝酸，在步骤a中，需要通入氧气和水，有利于提高原料的利用率，减少污染物的排放； 故答案为：提高原料的利用率，减少污染物的排放； ②向溶液中加入CuO，调节溶液的pH目的是铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，依据图表数据分析可知PH应为：3.2～4.7；Fe3+易水解，为利用溶液的蒸发浓缩，应尽量用浓溶液，即加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩， 故答案为：3.2～4.7；加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩； ③硝酸铜溶液中存在：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，可以抑制硝酸铜的水解，有利用硝酸铜晶体的析出， 故答案为：由于Cu2+发生水Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解； （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时，镀层金属做阳极，待镀物质做阴极，阴极的电极反应式是：Cu2++2e-=Cu 故答案为：Cu2++2e-=Cu； （3）a．处于曲线上的点为饱和溶液状态，A点在曲线上方，应为过饱和溶液，故a错误； b．B点为生成晶体的转折点，两种晶体可以共存，故b正确； c．上述流程是在低温下进行的．最终得到的晶体是Cu（NO3）2•6H2O，故c错误； d．由图象可以看出，溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶体，故d正确， 故答案为：b、d； （4）液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是；N2O4⇌NO++NO3-；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜，根据质量守恒和电子守恒可写出反应的化学方程式为Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑， 故答案为：N2O4⇌NO++NO3-；Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑； | |||||||||
| 某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下： 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液 实验记录：  背影资料：  请你参与以下探究： （1）实验A反应速度明显比B小，原因是______． （2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断： ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是______． ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．
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