(1)写出工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式___ (2)写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式___。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0111 会考题难度：来源：

(1)写出工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）冶炼金属铁的化学方程式___
(2)写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式___。

答案

(1)Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂
(2) CO₃^2- +2CH₃COOH==2CH₃COO^-+ CO₂↑+H₂O

核心考点

试题【(1)写出工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式___ (2)写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式___。】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素；水溶性试验表明，固体粉末部分溶解；经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
(1)甲的化学式为____，丙的电子式为__________。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为____。
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________，安全气囊中红棕色粉末的作用是 ___________________。
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是____。
A.KCl
B.KNO₃C.Na₂S
D.CuO
(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）__________。

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把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入足量盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是

[ ]

A．只有Fe²⁺B．Fe³⁺ 和Cu²⁺ C．Fe²⁺ 和Cu²⁺D．Fe³⁺ 和Fe²⁺

题型：0112 月考题难度：| 查看答案

生锈的铁钉与过量的盐酸发生反应的离子方程式为____________。

题型：0101 月考题难度：| 查看答案

以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是________。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是________。
（2）反应①的化学方程式是__________________。反应②的化学方程式是_______________________。反应③的化学方程式是__________________。

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下面是张家界旅游区新设的一组垃圾箱说明。

(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱：
A.废作业本；B．汽水易拉罐；C.生锈铁钉；D．矿泉水瓶；E．烂苹果；F．涂改液瓶。
应放入“可回收垃圾箱”的是____；应放入“不可回收垃圾箱”的是____；应放入“有害垃圾箱”的是___。（填序号）
(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分是氧化铁），以重新使用它，请写出除锈反应的化学方程式____ 。
(3)废铜有两种回收方法：
方法一:Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2X↑+2H₂O（X是一种大气污染物）。
方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。
①方法一中，X的化学式为___；方法二的优点是_______。
②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式________；该反应属于化学反应基本类型中的___。
(4)请从可回收垃圾的类别中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献___ 。
(5)化学电池给人们生活带来了许多便利，但任意丢弃的一节电池将严重污染一平方米的土壤。一些化学成就在给人们带来方便的同时，也给人类带来危害。对此，你认为在进行化学科学研究或发明时要注意的是____。

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