题目

题型：不详难度：来源：

用足量的稀H₂SO₄溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克

答案

FeS+H⁺=Fe²⁺+H₂S
Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)₃]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g；
②当Fe(OH)₃完全反应时，有Fe(OH)₃10.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).

解析

列出反应的化学方程式：
FeS+H⁺=Fe²⁺+H₂S
Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)₃]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g；
②当Fe(OH)₃完全反应时，有Fe(OH)₃10.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).