题目
题型:不详难度:来源:
A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化 |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol |
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
答案
解析
核心考点
试题【向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ;2Fe3++2I-=2F】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a是Fe(NO3)2 |
B.n1=0.375 |
C.P=0.125 |
D.n2=0.30 |
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒.量筒外,还必须有____________ (填自选仪器名称),操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。
A.50mL烧杯 | B.50mL量筒 | C.25mL碱式滴定管 | D.25mL酸式滴定管 |
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
(4)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是____________。
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是____________。
(6)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是________________________。(用化学方程式表示)
A.所消耗的硝酸的量:①>②>③ | B.对环境造成的危害,③最小 |
C.因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是① | |
D.三种途径所消耗的铜的质量相等 |
回答下列问题:
(1)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为 。
(2)操作a的名称是 ,该操作使用的玻璃仪器有 。
(3)证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 ;“趁热过滤”的原因是 ;
(4)用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。
(1)铜是不活泼的金属,不会和稀硫酸反应,但在盛有铜和稀硫酸的试管中加入双氧水以后,能够看到铜溶解。请写出该反应的离子方程式 。
(2)如果不加氧化剂实现铜在稀硫酸溶液中的溶解,请设计一个实验装置完成此过程。在方框中画出该装置。
|
(3)写出你所设计装置中的化学反应的方程式 。
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