题目
题型:不详难度:来源:
得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验。
①取少量FeCl3溶液于试管,滴入几滴NaOH溶液,生成红褐色沉淀,发生的离子反应方程式为
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得______。用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中 。这个实验可用于区别 。
③取少量FeCl3溶液,加入过量铁粉,溶液由棕黄色变成浅绿色,经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式:
答案
① Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
②Fe(OH)3胶体;有一条光亮的通路(或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应);溶液和胶体。
③2Fe3++Fe=2Fe2+
解析
核心考点
举一反三
A.浓硫酸 | B.稀硫酸 | C.ZnSO4溶液 | D.CuSO4溶液 |
(1)甲同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应。
证明实验中有氢气产生的现象是 。
(2)乙同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
①试管a中的物质是 。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 将反应后得到黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生 |
Ⅱ | 向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液没有出现红色 |
(用离子方程式表示)
③乙同学称取5.60gFe粉,用上图装置反应一段时候后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应,测定消耗FeCl3的物质的量,最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4,则消耗FeCl3的物质的量应为 mol。
A.H2SO4 | B.C2H5OH | C.C6H6 | D.CH3COOH |
回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净。可选用的试剂是 (选填序号);
A.Cl2 B.Fe C.HNO3 D.H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S为—2价)
则下列说法正确的是 (选填序号);
A.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
B.反应中,所有铁元素均被还原
C.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
D.当转移1mol电子时,46 g CuFeS2参加反应
(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2 :1,试配平下列方程式:
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
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