题目
题型:不详难度:来源:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸体积 | 100mL | 200mL | | 400mL |
剩余固体质量 | 17.2g | 8.00g | 固体恰好 全部溶解 | 0 |
气体体积 | 2.24L | 4.48L | | |
答案
③ | ④ |
283mL | |
| |
6.35L | 7.84L |
解析
核心考点
试题【(8分)取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份,分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸,实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.除托盘天平必用外,供选择的实验装置如下:
A B C D E F G H
Ⅱ.实验中可测得的数据及其代号如下:
样品的质量m1;充分反应生成的气体体积V(标准状况);反应前仪器和药品的总质量m2;充分反应后仪器和药品的总质量m3;充分反应后剩余固体的质量m4。
(1)实验时必须用到的化学试剂为 。
(2)甲同学实验中使用了A、E、F三种装置,组装时接口编号的连接顺序为: 。样品中锌的质量分数的计算式为 。
(3)乙同学实验中测得的数据为m1和m4,他使用的实验装置有 (填字母)。
(4)丙同学实验中只选用了A装置,他要测得的数据有 (填代号)。
(5)丁同学设计了另一种测定方法,他考虑使用A、C、D三种装置,在C装置中添加足量CuO。除测定m1外,还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由: 。
A.所得气体成分只有一种,则气体为 |
B.所得气体成分有两种,则气体为、 |
C.所得气体成分有三种,则气体为、和 |
D.若发现气体成分中有,则该气体中一定含有 |
(1)若金属有剩余,其质量为g,在溶液中再滴人稀硫酸后,剩余金属为g,则与的关系为: (填“>”、“<”或“=”)。
(2)若b=450,则溶液中的金属阳离子为 。
(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全,求b的取值范围(要有计算过程)
(1)铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H+(aq) ="=" Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol
2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2 (g)="=" H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
(2)镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克,溶于200ml 5mol/L的HCl溶液,收集到标况下氢气3.36L,a的取值范围 ,向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液 ml,沉淀质量达到最大值。
(3)标准状况下,铁铜合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量气体NO,在混合了67.2mlO2后,可完全被H2O吸收,无气体剩余。则生成的NO为 ml;向反应后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量 g。(用含a的代数式表示)
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