题目
题型:不详难度:来源:
根据图示及下面的提示回答下列问题:
(1)实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐,则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体,所发生反应的化学方程式是:__________________________________;
(2)请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁 ;
(3)将集气瓶中的所得溶液倒人试管I中,然后加入过量的单质A,静置,溶液呈现蓝色,该实验证明氧化性弱的金属阳离子是 (填写离子符号);
(4)将试管I中的液体倒人试管Ⅱ中,再加入过量铁粉,振荡并过滤,该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外,还有________________________。
答案
(2)取少量固体,加水配制成溶液,向其中加几滴KSCN溶液,若溶液变血红色,说明有高价铁盐生成;否则无高价铁盐生成。
(3)Cu2+
(4)玻璃棒
解析
核心考点
试题【下图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图:根据图示及下面的提示回答下列问题:(1)实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐,则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体,所】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3.2g | B.4.8g | C.6.4g | D.10.8g |
A.“纳米铜”比铜片的金属性强 | B.“纳米铜”比铜片更易失去电子 |
C.“纳米铜"比铜片的氧化性强 | D.“纳米铜”的还原性与铜片相同 |
A.0.30 mol | B.0.36 mol | C.0.48 mol | D.0.56 mol |
(1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
(用离子方程式表示): ▲ 。
(2)工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法,下面是常用的两种方法:
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜,则阳极(石墨)上的电极反应式为: ▲ 。
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜:
①用铁粉回收铜的实验操作为 ▲ 。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下:
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜,将置换出的铜粉放入250mL烧杯中,加入120mL 1.5 mol·L-1的硫酸,水浴加热,控制温度在70 ℃,搅拌,在10、20、30、40、50、60min时,分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内,将上层清液倒回小烧杯中,用蒸馏水洗净试样,过滤,在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。
已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果,b表示用废铁屑置换铜的除铁效果,c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果,你认为除铁效果最好的是 ▲ (填a、b或c),其原因是 ▲ 。
(3)工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O,从而进行对废液的利用,其工艺流程如下:
已知:pH ≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH ≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用 ▲ 。
a.浓硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有关物质的溶解度曲线(如下图),为了获得CuCl2·2H2O晶体,对滤液B进行的操作是: ▲ 、 ▲ ,过滤得到产品。
③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法:取2.000g产品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol·L-1的KI溶液(足量),充分反应后加入淀粉指示剂,用0.4000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,耗去此标准液25.00 mL时,刚好到达滴定终点。
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为 ▲ 。
A.CuSO4与Ca(OH)2含有葡萄生长所需的微量元素 |
B.CuSO4与Ca(OH)2混合物是化学肥料 |
C.Cu2+和碱可以使蛋白质变性,能***死病菌,可以防治病虫害 |
D.CuSO4与Ca(OH)2混合物是有机农药,可以防治病虫害 |
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