题目
题型:不详难度:来源:
A.所加入硝酸的浓度是4 mol/L |
B.加入硝酸10 mL时,剩余金属为铁和铜 |
C.共加入硝酸20 mL时,剩余金属只有铜 |
D.如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时,生成的NO仍是0.672 L(标准状况) |
答案
解析
铁比铜活泼,所以一定是铁与硝酸先反应,铁与硝酸不能生成氢气,因为硝酸具有强氧化性,题目中给出生成一氧化氮。铁变为+2还是+3价?由于铜后反应,所以只要有金属剩余,其中就一定有铜,而铜与+3价铁离子反应:Cu+2Fe^3+="Cu^2+" +2Fe^2+,由此看出,只要有金属剩余,铁只能被氧化到+2价,不可能被氧化到+3价。
由3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O和3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可以看出二者的计量数关系完全一致。第三次加入10毫升硝酸金属恰好溶解,由气体的量可以算出0.96克正是铜,得出AC两项正确。第二个10毫升金属减少1.8-0.96=0.84克,与1.96不相等,说明为铁铜混合物。B正确。再加入第四个10毫升,硝酸与亚铁离子反应,继续生成一氧化氮。D错误。
核心考点
试题【在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时,剩余金属1.8 g,生成气体0.224 L;再增加硝酸10】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu、Fe3+ | B.Fe2+、Fe3+ |
C.Cu、Cu2+、Fe | D.Cu、Fe2+、Fe |
(1)已知FeCl3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
(2)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:
①电解质溶液X是 ;
②Cu电极上发生的电极反应式为 ;
③原电池工作时,盐桥中的 离子(填“K+”或“Cl—”)不断进入X溶液中。
(3)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:
①M是 极;
②图丙中的②线是____离子的变化。当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
A.ⅠA B.ⅡA C.ⅢA D.无法确定
A.原硫酸铜溶液的密度为 |
B.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 |
C.原硫酸铜溶液的溶质质量分数为 |
D.生成硫酸铜晶体的物质的量为 |
A.2c1V1=c2V2 | B.反应产生氢气的质量m(H2)= |
C.b≤a+17c2V2 | D.合金中含镁的质量分数 |
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