题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu、Fe3+ | B.Fe2+、Fe3+ | C.Cu、Cu2+ | D.Cu、Fe2+ |
答案
解析
核心考点
试题【将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a表示Fe3+的关系曲线 |
B.n1=0.75 |
C.P点时,n(Fe2+)="0.5625" mol |
D.向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4 g |
[提出假设]
假设1:Fe2+的还原性比I-强
假设2:I-的还原性比Fe2+强
假设1:一样强
[验证假设]
(1)设计如下几种装置进行实验:
实验必须的装置是A→_______________(按Cl2气流方向的顺序填写)
(2)实验开始后,控制通入少量Cl2,通过观察混合溶液颜色的变化_________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论:
实验步骤 | 预期现象和结论 |
取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中; 往A中滴加__________溶液 往B中滴加__________溶液 | ①若_______________________________ ________________________,则假设1成立 ②若____________________________ ________________________,则假设2成立 ③若______________________________ ______________________,则假设3成立 |
[思考与交流]
(5)有同学质疑,上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小,并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入__________溶液,如果能发生反应,即可证明和I-的还原性强于Fe2+。该反应的离子方程式为:____________________
根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象: 、 。
(2)有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂,你觉得呢?若有同感,请选择合适的试剂完成下列反应(若有反应条件的应注明):
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相对分子质量:CuSO4:160 H2O:18
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则该试样中含CuSO4·5H2O的质量分数为 。
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用 。
(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:
①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤、 、干燥⑤称量所得固体b g。
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是
则a g该试样中含CuSO4·5H2O的质量为 g (用含b的代数式表示)。
[相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Ba-137]
⑴向两支试管中分别加入饱和FeCl3溶液和浓KSCN溶液后,均可观察到的现象是__________________________________。
⑵产生上述现象后,向两支试管中滴加NaOH溶液,均可观察到的现象是_________
______________,产生该现象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后,除观察到⑵中所述现象外,还会看到一支试管中有沉淀生成,另一支试管中几乎没有。有沉淀生成的试管是_________(填“甲”或“乙”)。
⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为 。
⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃,质量变为8.00 g,继续加热最终得到Fe 6.16 g,则600℃产物的可能组成为 ,计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。
⑶若将28.12 g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热,得到标准状况下的CO2 224 mL;将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应,得到标准状况下的H2 10.752 L,计算FexC的化学式。(假设还原铁粉仅含两种物质)
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