题目
题型:不详难度:来源:
(1)金属腐蚀主要分为______腐蚀和______腐蚀两种.
(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______(填序号).
(3)①中正极的电极反应式为______,②中负极的电极反应式为______.
(4)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上.为防护金属被腐蚀可采取的措施有______(填序号).
①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接.
答案
(2)①中铁作原电池负极而能加快铁的腐蚀,②中铁作原电池正极而被保护,所以铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①>③>②,
故答案为:①>③>②;
(3)①中碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,②中锌作负极,负极上金属失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,
故答案为:2H2O+O2+4e-=4OH-;Zn-2e-=Zn2+;
(4)①健身器材刷油漆能阻止金属构成原电池而被腐蚀,所以能防护金属被腐蚀,故正确;
②自行车钢圈镀铬,铬是不活泼金属,所以能防护金属被腐蚀,故正确;
③将钢管用导线与铜条连接,铁、铜和电解质溶液能构成原电池,铁作原电池负极而加快被腐蚀,所以不能防护金属被腐蚀,故错误;
④将钢管用导线与碳棒连接,铁、碳和电解质溶液能构成原电池,铁作原电池负极而加快被腐蚀,所以不能防护金属被腐蚀,故错误;
故选 ①②.
核心考点
试题【如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容.为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如图所示,铁处于①、②、③三种不同的环境中.请回答:(1)金属腐蚀主要分为_____】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
①图a中,插入海水中的铁棒,越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重
②图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减慢
③图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
④图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的.
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.④⑤ |
A.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入H2O和Na2CO3、Ba(OH)2、HCl溶液 |
B. 如图所示装置能用于测量气体的体积 |
C.用pH试纸可测某新制氯水的pH |
D.航海船只的船底四周镶嵌锌块来保护船体 |
A.铁表面镀锌,铁作阴极 |
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁吸氧腐蚀的负极反应:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.工业上电解饱和和食盐水的阴极反应:2Cl--2e-=Cl2↑ |
A.食盐水中有气泡逸出 |
B.铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+ |
C.红色首先在食盐水滴的中心出现 |
D.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 |
A.液滴下氧气含量少,发生析氢腐蚀 |
B.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 |
C.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e→4OH- |
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e→Cu2+ |
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