题目
题型:不详难度:来源:
A.锌粉 | B.铜片 |
C.铁片 | D.镁粉 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.NO3- | B.Fe3+ | C.SO42- | D.Mg2+ |
A.2a% | B.3a% | C.1-2a% | D.1-3a% |
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O = Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②。
(2)上述反应②中还原剂为 ,被还原物质是 。若有1mol Na2Fe2O4生成,则反应中有____________mol电子转移。
(3)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是: 。
A.0~1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2O | B.1~2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+ |
C.2~3 : Fe+Cu2+=Fe2++Cu | D.0~3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu |
①称取a g样品,置于烧杯中;
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;
④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦……。
请根据上面叙述,回答:
(1)上图仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
(填仪器序号)
(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式
(3)步骤④中如何证明沉淀已完全?
(4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是
(5)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为 ________________________。
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