向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )A．0～1 : Fe+ NO3—+4H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

向含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液中逐渐加入铁粉，

的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )

A．0～1 : Fe+ NO₃^—+4H⁺=Fe³⁺+ NO↑+2H₂O	B．1～2 : Fe+2Fe³⁺ =3Fe²⁺
C．2～3 : Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu	D．0～3 : 3Fe+2Fe³⁺+2Cu²⁺ =5Fe²⁺+2Cu

答案

解析

氧化性强弱关系为：

，所以A正确，0～1段为铁与硝酸反应生成硝酸铁；B正确，1～2 段内反应为：Fe+2Fe³⁺ =3Fe²⁺；C正确，2～3 段内反应为： Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu；D错，因开始为硝酸与铁反应有硝酸的参与；

核心考点

试题【向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )A．0～1 : Fe+ NO3—+4H】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
（填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（3）步骤④中如何证明沉淀已完全？
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是

（5）若坩埚质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为    ________________________。

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30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27．5 g CuSO₄或加入50．0 g CuSO₄·5H₂O,恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO₄的溶解度是

A．4．5 g

B．22．5 g

C．25 g

D．32 g

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某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm^－³）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄·5H₂O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为

A．8．5mol·L^-1

B．10．0mol·L^-1

C．17．0mol·L^-1

D．18．4mol·L^-1

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往100 mL FeCl₃溶液中，通入0．672L标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸收，再加入过量的铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0．12mol金属阳离子，则原氯化铁溶液的物质的量浓度为

A．0．1 mo/L

B．1 mo/L

C．0．08 mo/L

D．0．8 mo/L

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在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属，甲的焰色反应呈黄色，乙与H₂O需要在高温下反应，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则下列说法正确的是

A．工业上生产甲可以用热还原法

B．反应Ⅱ的另外一种产物具有磁性

C．向乙与Cl₂反应产物的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象

D．当有1mol乙参加反应Ⅱ时转移8mol电子

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