题目
题型:不详难度:来源:
填写下列空白:
⑴实验进行时试管A中应加入的试剂是______;
烧瓶B的作用是____________________;
在试管D中收集得到的是_______________。
⑵实验时,U型管G中应加入的试剂是____________;
长颈漏斗H中应加入___________。
⑶两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________。
⑷试管E中发生反应的化学方程式是_______________。
⑸为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须_____________________。
答案
解析
核心考点
试题【(16分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.896L | B.1.12L | C.1.68L | D.2.24L |
A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ | B.Fe3+的氧化性大于Cu2+ |
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 | D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ;
(2)除去蒸馏水中溶解的氧气常采用 的方法;
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
A.过量铁粉与稀硝酸反应 | B.铁粉与硫蒸气反应 |
C.铁粉与过量的浓硫酸共热 | D.红热的铁粉与水蒸气反应 |
A.亚硝酸盐是还原剂 | B.维生素C是氧化剂 |
C.亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ | D.维生素C被Fe3+氧化 |
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