题目
题型:不详难度:来源:
2FeSO4 ="===" Fe2O3 +SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验:
①取少量FeSO4高温分解得到的固体,加一定量稀盐酸溶解,向该溶液中加入适量的KSCN溶液,观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中,以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题:
(1)写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式 。
(2)装置I中试剂为氯化钡溶液,进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说,这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物;乙同学说,这个白色沉淀是BaSO4;丙同学说,这个白色沉淀是BaSO3。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。
你认为上述哪一位同学的观点正确?
(3)装置II中试剂为品红溶液,其作用是 ,品红溶液中可观察到现象是 。
(4)装置III中试剂为NaOH溶液,其目的是 。
答案
(2)取Ⅰ中白色沉淀,加入足量稀盐酸,若沉淀不溶解且无气泡产生,则沉淀为BaSO4
乙
(3)检验产生的气体中含SO2,品红溶液褪色
(4)除去多余的SO2,防止污染空气。
解析
核心考点
试题【工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为: 2FeSO4 ="===" Fe2O3 +SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 原混合物中铁粉的质量。
(2) 稀硫酸的物质的量浓度。
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程为 。
(2)试剂1的化学式是 。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2: ;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是
③方案实施。
A.KSCN | B.FeCl3 | C.H2SO4 | D.NH4Cl |
A.过量铁和稀盐酸 | B.FeCl2溶液和氯水 |
C.过量铁和CuCl2溶液 | D.过量铁和FeCl3溶液 |
A.生成白色沉淀 |
B.生成红褐色沉淀,且有气泡产生 |
C.生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
D.无变化 |
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