题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验目的: 。
(2)实验步骤:
①取少量该晶体溶于水,加酸酸化;
②将溶液分成两份,并置于洁净的试管中,向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液;
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。
(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是
A.稀硝酸 | B.盐酸 | C.浓硫酸 | D.稀硫酸 |
① ,则说明部分被氧化。
② ,则说明全部被氧化。
③写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式 。
答案
(1)证明硫酸亚铁晶体未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化。(2分)
(2) D(2分)
(3) ①:②中反应后溶液变红色;③中反应后溶液颜色变浅或褪去。(2分)
②:②中反应后溶液变红色;③中溶液不变色。(2分)
③:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O(2分)
解析
(1)证明硫酸亚铁晶体未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化
(2)为防止Fe2+被氧化,不能用强氧化性酸,排除AC;由③知道,用KMnO4溶液来检验Fe2+的存在,而KMnO4溶液在常温下可被盐酸还原,使其褪色,干扰了Fe2+的检验,排除B;故答案为D:加酸可防止Fe2+、Fe2+的水解
(3)加入KSCN溶液溶液呈红色,则说明含有Fe3+,如果KMnO4溶液褪色,则说明含有Fe2+;故
①:②中反应后溶液变红色;③中反应后溶液颜色变浅或褪去说明部分被氧化
②:②中反应后溶液变红色;③中溶液不变色,则说明全部被氧化
③:由化合价升降守恒及电荷守恒可配平此离子方程式:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
核心考点
试题【(10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,导致它在空气中敞口放置了较长的时间,因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是 ;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是 ;(以上2空填相应微粒的符号)
(2)现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液 | B.氢氧化钠溶液 |
C.四氯化碳 | D.硫氰化钾溶液 |
同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
第一种方法 | | |
第二种方法 | | |
A.2.4 g | B.3.36 g | C.5.60 g | D.10.08 g |
0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题:
(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程)
(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________,其存在的最高温度是_____________;
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________;
A.Al3+ | B.Fe3+ | C.Fe2+ | D.Cu2+ |
A.无色 | B.白色 | C.红色 | D.蓝色 |
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