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题目
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利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3
②Na2FeO2+NaNO2+H2O===Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH
下列说法中不正确的是      
A.Fe3O4既可看做是氧化物,又可看做是亚铁盐
B.反应②配平后,H2O的化学计量数为3
C.反应③是非氧化还原反应
D.碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

答案
B
解析
根据反应②中的生成物Na2Fe2O4可看出A正确。根据氧化还原反应中电子得失守恒可配平反应,结果为6Na2FeO2+NaNO2+2H2O===3Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH,B不正确。Fe3O4中的3个铁原子其中有2个显+3价,1个显+2价,因此反应③属于非氧化还原反应,C正确。因为在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的,所以根据②可知D正确。答案选B。
核心考点
试题【利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应:①3Fe+NaNO2+5NaOH==】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(15分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下:

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___。
(2)制备绿矾时,向溶液X中加入过量___,充分反应后,经_____操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。
(3)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_____。
(4)古代将绿矾煅烧可制绿矾油(也叫镪水,即硫酸)和红色颜料(Fe2O3),请写出有关的化学方程式:
                                                                        
(5)绿矾还可用以下方法生产红色颜料(Fe2O3),其具体操作流程是:将5560kg绿矾(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入16680 kg 绿矾和560 kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料____________________kg。
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将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中,收集到SO2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
A 反应中:转移电子个   B原混合物:
C.反应后:剩余   D .所得溶液:
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(9分)向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4,恰好使固体完全溶解,并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红色。
(1)              写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
(2)              混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量(写出计算过程)。
(3)              求反应中产生的气体在标准状况下的体积。(写出计算过程)。
若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应,求最终能得到铁的质量。(写出计算过程)。
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把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和SO42的物质的量之比为
A.1∶4B.2∶7
C.1∶2D.8∶31

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(13分)材料1:铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    
(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42)的变化,结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ;发生反应的△H       0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)FeO42在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        (填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料,实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。
I.制备:

(4)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是                                                        
(5)操作Ⅲ的名称是                                    
Ⅱ.组成测定:
称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应;再加入适量的还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液2.00mL。相关反应如下:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色,且30秒内不变色。
(7)通过计算,求此光敏材料的化学式                              
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