题目
题型:不详难度:来源:
请根据图的流程,回答下列问题:
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液,则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有 (填仪器名称);操作II必须用到的仪器是 。(填字母)
A.50ml烧杯 | B.50ml量筒 | C.100ml量筒 | D.25ml滴定管 |
⑵再加入氨水的离子方程式为 。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
。
⑷将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1—b2=0.3,则接下来还应进行的操作是 。
⑸若坩埚的质量为W1g,坩埚与加热后固体的总质量为W2g,则样品中铁元素的质量分数是 。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐,他认为,将样品溶于水后充分搅拌,在空气中加热蒸干燃烧称量即可,请你评价是否可行? 。(填“可行”或“不可行”)
答案
⑶取少量最后一次洗液于试管中,加入AgNO3溶液,若无白色沉淀,则沉淀洗净。(2分)
⑷继续加热,冷却至室温时,称量,直至两次连续称量质量差不超过0.1g(2分)
⑸7(W2-W1)/a(2分) ⑹可行(2分)
解析
(2)加入氨水的目的是沉淀溶液中的铁离子,方程式是Fe3++3NH3H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+。
(3)沉淀表面吸附着氯离子,所以可以通过检验氯离子的方法检验沉淀是否洗净,即取少量最后一次洗液于试管中,加入AgNO3溶液,若无白色沉淀,则沉淀洗净。
(4)b1—b2=0.3,说明固体还需要再次加热,即继续加热,冷却至室温时,称量,直至两次连续称量质量差不超过0.1g为止。
(5)(W2-W1)表示生成的氧化铁的质量,所以原样品中铁元素的质量分数是=7(W2-W1)/a。
(6)氯化亚铁极易被氧化,氯化铁水解生成氢氧化铁,加热促进水解,同时生成的氯化氢极易水解,所以最终生成的是氢氧化铁,灼烧得到氧化铁,因此方案是可以的。
核心考点
试题【(12分)某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:请根据图的流程,回答下列问题:⑴操作I的目的为配制250.0】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A 4% B 32% C 8% D 16%
A.0.75mol/L | B.0.45mol/L | C.0.6mol/L | D.0.9mol/L |
Ⅰ. 实验证明,C还原CuO时既可能生成Cu,也可能生成Cu2O,即使在C过量时,实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成,取1.2g C跟8.0g CuO混合加热,将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热,共收集到560 mL气体(已经折算成标准状况),测得沉淀的质量为2.5g。则:
(1)上述实验中C (填“完全”或“不完全”)参加反应,实验中收集到的气
体是 (填写化学式),产生这种气体的化学方程式为: 。
(2)反应后得到的固体混合物总质量为 ,其中含氧化合物的物质的量为 mol。
Ⅱ. 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐,其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7;将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3,反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0;将稀释后的溶液分为两等份,向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液,两溶液中均生成沉淀,且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示:
(1) 请通过计算确定m的值;
(2) X的摩尔质量为368g/mol,请确定X的化学式。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
|
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
提供的药品:Cl2 浓硫酸 NaOH溶液 CuO Cu |
(1)如何检查装置A的气密性?
_
(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液,其目的是 ,
其原理是 。
(3)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b出口处必须 。
(4)装置B的作用是 ;
装置C中装的液体是 ,所起的作用是 。
(5)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g,反应完全后U型管的质量增加7.2 g,则混合物中Fe2O3的质量为 g。
(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是 ,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO,测得的Fe2O3质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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