题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
|
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
提供的药品:Cl2 浓硫酸 NaOH溶液 CuO Cu |
答案
(2)装置图 2Fe3++2e-===2Fe2+ Cu-2e-===Cu2+
(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液pH至3.2~4.7;
③过滤[除去Fe(OH)3]
解析
(2)由于原电池中负极失去电子,正极得到电子,因此根据反应式可知,负极是铜,正极可以是石墨等,而电解质溶液应该是氯化铁,装置图为(见答案)。其中电极反应式是正极:2Fe3++2e-===2Fe2+、负极:Cu-2e-===Cu2+。
(3)根据表中数据可知,沉淀亚铁离子的pH大于沉淀铜离子的pH,所以应该将溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子,然后在调节pH将铁离子沉淀出来。即正确的做法是①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液pH至3.2~4.7;③过滤[除去Fe(OH)3]。
核心考点
试题【(7分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: 】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如何检查装置A的气密性?
_
(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液,其目的是 ,
其原理是 。
(3)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b出口处必须 。
(4)装置B的作用是 ;
装置C中装的液体是 ,所起的作用是 。
(5)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g,反应完全后U型管的质量增加7.2 g,则混合物中Fe2O3的质量为 g。
(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是 ,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO,测得的Fe2O3质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知:
2Fe + 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
图1 图2
在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了__________;t1~t2时间段,反应生成的气体是__________。
②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案__________。
(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则a/b的取值范围是__________;若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1,则的值为__________。
(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为___ _。证明混合物中存在Fe2+的操作: ,在实验室中,FeCl3可用铁粉和___ ____反应制备.
(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括:滴入过量盐酸, 、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___ 。
选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | I对;II对;有 |
B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 | I对;II对;无 |
C | 铁属于过渡金属元素 | 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 | I错;II对;无 |
D | 铁在空气中表面生成致密氧化膜 | 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 | I对;II对;有 |
最新试题
- 1溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反应生成相应的卤化物,与水反应的化学
- 2在1:400000的地图上,甲、乙两地的直线距离为8厘米,两地的实地距离是( )A.4千米B.8千米C.32千米D.3
- 3在同一平面内,用两个边长为a的等边三角形纸片(纸片不能裁剪)可以拼成的四边形是( )A.矩形B.菱形C.正方形D.梯形
- 42008年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠),Na2SiO3中S
- 5看下列西周社会关系示意图: (1)写出图中A、B所代表的名称。 ____________________________
- 6写出一个图象位于第二、四象限的正比例函数的表达式是______.
- 7不等式组:x-1<0x>0的解是______.
- 8在平面直角坐标系xOy中,OA=(4,0),OB=(1,3),点C满足∠OCB=π4.(Ⅰ)求OB•BA;(Ⅱ)证明:
- 9盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法,选某稻种需要配制密度为1.1×103kg/m3的盐水。所配制的盐水是
- 10抗生素对治疗“甲型H1N1”流感不起作用,因为抗生素是A.某些真菌产生的可***死致病细菌的物质B.细菌、真菌C.某些真菌产
热门考点
- 1“是以圣人之治,虚其心,实其腹,弱其志,强其骨,使民无知无欲”。下列与这一思想主张最为贴近的是 ( )A.“
- 2下列关于“二战”影响的叙述,错误的是A.给世界人民带来巨大破坏和灾难B.最深远的意义在于争取和平与进步的思想日益深入人心
- 3已知U为全集,A,B,I都是U的子集,且A⊆I,B⊆I,则CI(A∩B)=( )A.{x∈U|x∉A且x∉B}B.{x
- 4某平原地区,可种植花卉、蔬菜、稻米、甘蔗等四种农产品,地价相同,其产品全部提供同一市场出售。根据这四种农产品产销资料,完
- 5孟德尔用黄粒豌豆与绿粒豌豆杂交,所得的杂交第一代全部是黄色豌豆。据此回答下列问题:(1)豌豆粒色这一相对性状中,显性性状
- 6不等式2x﹣2≤7的正整数解分别是( ).
- 7在“石头、剪刀、布”的游戏中,规定:“石头赢剪刀”、“剪刀赢布”、“布赢石头”.现有甲、乙两人玩这个游戏,共玩3局,每一
- 8“平均关税水平从15.3%下降到9.8%,开放了100多个服务贸易部门,这是一个关于全球最开放市场的成长史。”这句话最可
- 9下列疾病可能与缺锌有关的是( )A.佝偻病B.侏儒症C.贫血症D.甲状腺肿大
- 10某化学活动小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量.同学们称取了5.7g钢样品,投入装有50.0g稀盐酸(足量)的烧杯中(