题目

题型：不详难度：来源：

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃；
假设2：红色粉末是Cu₂O；
假设3：                                。
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。   
(1)若假设1成立，则实验现象是                                       。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：                                           
                                                                      。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是              ，写出发生反应的离子方程式                                           。

答案

（12分）Fe₂O₃和Cu₂O （1分）(1) 固体完全溶解，溶液呈血红色 （1分）
(2) 不合理 当原固体粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物时，加入稀H₂SO₄后产生的Fe³⁺可能完全与Cu反应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。 （2分）
(3)  Fe₂O₃和Cu₂O  Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O   Cu₂O+2H⁺ ＝Cu+Cu²⁺+H₂O   2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺   (各2分)

解析

试题分析：根据假设1和假设2可知，假设3应该是红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O。
（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe³⁺，Fe³⁺遇到KSCN溶液呈红色，即实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色。
（2）如果混合物中含有Cu₂O，遇到酸产生Cu，Cu可能与Fe³⁺完全反应生成亚铁离子，即2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，则加入KSCN溶液也不变色，故此种说法不正确。
（3）固体全部溶解，则一定存在Fe₂O₃和Cu₂O，因为Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄，而H₂SO₄不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe₂O₃存在，使其生成的Fe³⁺溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺＝Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的学习效率。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、***，全面细致的思考才能得出正确的结论，做题时注意把握题给信息。