题目

题型：不详难度：来源：

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K₂EO₄。
（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀和混合液的离子方程式：                              。
（2）检验X中阳离子的方法和现象是                                                 。
（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                              、                                   。
（4）由MSO₄的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有       、       、           （填写仪器名称）。
（5）某同学利用H₂还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。

①仪器B中应装入          ，装置D的作用                        ；
②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” ？
                          在这两步之间还应进行的操作是                        ；

答案

（1） （2分）
（2）取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。（2分）
（3）4Fe²⁺ + O₂ +4H⁺＝4Fe³⁺ +2H₂O （2分）  2Fe³⁺ + 2I^-＝ 2Fe²⁺ + I₂ （2分）
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，多答、少答、错答均不得分）
（5）①锌粒（Zn）（1分）                 吸收水蒸气，干燥H₂（1分）
②从A瓶中逐滴加入液体（1分）       检验H₂的纯度（1分）

解析

试题分析：（1）M为红色，而MSO₄溶液为蓝色，可推知M为Cu,进而可得Cu在酸性条件下被H₂O₂氧化的离子方程式。
（2）X被H₂O₂氧化后得Y,加入KSCN后得红色溶液，说明X中阳离子为Fe²⁺，用KSCN和新制氯水检验。
（3）在空气中放置发生的反应为Fe²⁺被O₂氧化为Fe³⁺，酸化并加入KI和淀粉溶液，Fe³⁺把I‾氧化为I₂。
（4）过滤时需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒。
（5）制取H₂需要Zn，B中应加入锌粒，需要用干燥的H₂还原CuO，所以装置D的作用为：吸收水蒸气，干燥H₂，先成H₂，把空气赶出装置后再加热，易燃气体再加热前都要检验纯度。