题目
题型:不详难度:来源:
①Fe2O3、Fe3O4、FeO;②FeO、Fe3O4;③Fe3O4、Fe2O3;④FeO、Fe2O3
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
答案
解析
试题分析:CO还原铁的氧化物生成CO2,CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙,即25g是碳酸钙的质量,物质的量=25g÷100g/mol÷0.25mol。则根据原子守恒可知COCO2→CaCO3,金属氧化物中氧元素的物质的量是0.25mol,其质量=0.25mol×16g/mol=4g。则金属氧化物中铁元素的质量=14.5g-4g=10.5g,物质的量=105.g÷56g/mol=0.1875mol,所以金属氧化物中铁与氧元素的个数之比=0.1875:0.25=3:4。由于氧化铁与氧化亚铁按照物质的量之比1:1混合即可以满足铁与氧元素的个数之比=3:4,所以选项①、④均有可能,而选项②③不可能满足铁与氧元素的个数之比=3:4,因此正确的答案选B。
核心考点
试题【足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,则该混合物的组合不可能是①Fe2O3、Fe3O4、FeO】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:2 | B.2:5 | C.3:2 | D.4:1 |
(1)实验前检查装置气密性的方法为________________________________________________________。
(2)检验实验中生成气体的实验操作是_____________________________________________。
(3)将探究小组分为两组,按题图装置进行对比实验,甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,无气泡 |
2 | 取步骤1中溶液,滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 紫色褪去 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红,后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因是 ;验证方法为 。
A.a电极发生的电极反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O |
B.为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当加大电压 |
C.c可以是氯化钠溶液,d可以是苯 |
D.为了在较短时间内看到白色沉淀,可以剧烈地搅拌溶液 |
A.FeCl3+3H2O= Fe(OH)3↓+3HCl | B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
C.3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe | D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是_______________(填化学式),写出通入BaCl2溶液,产生白色沉淀的化学方程式______________________________。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。
a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_________________
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