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题目
题型:不详难度:来源:
要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可行的办法(    )
A.加入KSCN溶液  B.通入氯气
C.加入NaOH 溶液D.加入铁粉

答案
D
解析

试题分析:本题考查物质的分离提纯,结合主体物质及杂质的性质分析,除杂时遵循的原则为:除去杂质时不能增加新的杂质;不减少被提纯的物质;操作简单易行,易分离。A、加入KSCN溶液,铁离子与KSCN反应生成硫氰合铁离子,难以分离,错误;B、通入氯气,氯气与亚铁离子反应生成铁离子,减少了主体物质,错误;C、加入NaOH 溶液,亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀,减少了主体物质,错误;D、加入铁粉,铁离子能和铁反应生成亚铁离子,可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,正确。
核心考点
试题【要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可行的办法(    )A.加入KSCN溶液  B.通入氯气C.加入NaOH 溶液D.加入铁粉】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
铁不能与冷、热水反应,但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。请回答:

(1)写出该反应的化学方程式         
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是________,实验开始时应先点燃    (填“酒精灯”或“酒精喷灯”),实验结束时应先熄灭    (填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。
(3)圆底烧瓶中盛有水,该装置受热后的主要作用是               ;烧瓶里应事先放置            ,其作用是         ;干燥管中盛装的物质是________。
(4)待硬质玻璃管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B,取少量溶液B滴加     溶液,若       (填实验现象),则说明溶液B中含有Fe3+
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铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:

(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外,还需要                            
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为                         
(3)步骤④中一系列操作步骤为         、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗,则该补血剂含铁元素的质量分数为            
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄,取样品研细,溶于1 mol·L-1的硫酸溶液,过滤。取滤液加               _______________溶液,溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁,溶液红色褪去,说明橙汁含具有           性(填“氧化”或“还原”)的物质。
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是        
A.KSCN溶液B.酸性KMnO4溶液C.铁粉D.FeCl3溶液

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工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为            
(2)滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+,理由是               
               。涉及的离子方程式为                   
                (不必书写Cu2O与盐酸的反应)。检验滤液A中Fe2+的试剂为            (填试剂名称)。
(3)将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最佳试剂为  __ (填序号)。
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳
金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程为            
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下列化合物不是黑色的是
A.FeOB.FeSC.Fe3O4D.Fe2O3

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现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为a mol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含b mol HNO的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:
(1)若剩余的残渣只有Cu,则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)
(2)当溶液中金属离子只有Fe、Cu时,则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
(3)当x=0.5,溶液中Fe与Fe的物质的量相等时,在标准状况下共产生672 mL气体。则a=____________、b=_____________。
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