题目
题型:不详难度:来源:
A.加入KSCN溶液 | B.通入氯气 |
C.加入NaOH 溶液 | D.加入铁粉 |
答案
解析
试题分析:本题考查物质的分离提纯,结合主体物质及杂质的性质分析,除杂时遵循的原则为:除去杂质时不能增加新的杂质;不减少被提纯的物质;操作简单易行,易分离。A、加入KSCN溶液,铁离子与KSCN反应生成硫氰合铁离子,难以分离,错误;B、通入氯气,氯气与亚铁离子反应生成铁离子,减少了主体物质,错误;C、加入NaOH 溶液,亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀,减少了主体物质,错误;D、加入铁粉,铁离子能和铁反应生成亚铁离子,可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,正确。
核心考点
举一反三
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是________,实验开始时应先点燃 (填“酒精灯”或“酒精喷灯”),实验结束时应先熄灭 (填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。
(3)圆底烧瓶中盛有水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶里应事先放置 ,其作用是 ;干燥管中盛装的物质是________。
(4)待硬质玻璃管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B,取少量溶液B滴加 溶液,若 (填实验现象),则说明溶液B中含有Fe3+。
(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外,还需要 。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为 。
(3)步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗,则该补血剂含铁元素的质量分数为 。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄,取样品研细,溶于1 mol·L-1的硫酸溶液,过滤。取滤液加 _______________溶液,溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁,溶液红色褪去,说明橙汁含具有 性(填“氧化”或“还原”)的物质。
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是 。
A.KSCN溶液 | B.酸性KMnO4溶液 | C.铁粉 | D.FeCl3溶液 |
已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(2)滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+,理由是
。涉及的离子方程式为 、
(不必书写Cu2O与盐酸的反应)。检验滤液A中Fe2+的试剂为 (填试剂名称)。
(3)将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最佳试剂为 __ (填序号)。
A.氢氧化钠溶液 | B.硫酸溶液 | C.氨水 | D.二氧化碳 |
A.FeO | B.FeS | C.Fe3O4 | D.Fe2O3 |
(1)若剩余的残渣只有Cu,则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)
(2)当溶液中金属离子只有Fe、Cu时,则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
(3)当x=0.5,溶液中Fe与Fe的物质的量相等时,在标准状况下共产生672 mL气体。则a=____________、b=_____________。
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