将Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将Fe、Cu加入含Fe²^＋、Fe³^＋和Cu²^＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是

A．Cu、Fe³^＋、Fe	B．Fe²^＋、Fe³^＋、Fe
C．Cu、Cu²^＋、Fe	D．Cu、Fe²^＋、Fe

答案

解析

试题分析：铁是活泼的金属，所以如果铁剩余，则一定不可能存在铁离子和铜离子，所以答案选D。

核心考点

试题【将Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H₂SO₄，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)₂。完成下列填空：

（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。
（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是：， B中发生反应的离子方程式为。
（3）该同学进行（1）操作的目的。

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将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干燥、称量，铁片质量增加的是

A．稀硫酸

B．硫酸锌溶液

C．硫酸铜溶液

D．乙醇溶液

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电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式是。
（2）检验溶液中Fe³⁺存在的操作步骤和现象是。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为② ④____________
通入⑥得到FeCl₃溶液的离子反应方程式为________________。

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用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³^＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²^＋却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe³^＋、Fe²^＋、Cu²^＋。检验溶液A中Fe²^＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。
①KMnO₄ ②(NH₄)₂S ③NaOH ④ KSCN
(2)氧化剂可选用_________。①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃ ④H₂O₂
(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe²^＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂xH₂O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n₁g
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n₂g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n₁或n₂的代数式表示）。

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铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

A B C
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③ 从左端导气管口处缓缓通入H₂，____________，点燃A处酒精灯
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为________________________________________________。
（2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为　______________________________ 。
（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____________。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L⁻¹KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。
如何检验滤液A中是否含有Fe²⁺__________（填选项字母）。
A.先加KSCN溶液，再加氯水 B.加NaOH溶液 C.加K₃[Fe(CN)₆]

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