题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH溶液 | B.稀硫酸 |
C.KSCN溶液 | D.酸性KMnO4溶液 |
答案
解析
试题分析:A、可以鉴别,与氢氧化钠溶液反应得到的沉淀的颜色不同,正确;B、无法鉴别,二者都不与稀硫酸反应,错误;C、可以鉴别,KSCN溶液只和Fe3+反应,溶液变成血红色,正确;D、亚铁离子可以使酸性KMnO4溶液褪色,铁离子不可以,可以鉴别,正确,答案选B。2+和Fe3+的鉴别
核心考点
举一反三
溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是( )
A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6
B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4
D.通入H2S使Fe2+直接沉淀
①铁能被磁铁吸引,但纯铁易锈蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
A.①③ | B.②④ | C.②⑤ | D.③⑤ |
A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+ |
B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含有Cu2+和Fe3+ |
C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+ |
D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+ |
A.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
B.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合:HCO3—+OH-=CO32—+H2O |
C.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3++H2S=FeS↓+2H+ |
D.FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化:2I-+Cl2=I2+2Cl- |
则A、B、C分别为( )
A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2
C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg
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